化學動力學與平衡 普通化學. 96. 二、反應速率之決定. 速率常數之單位反應速率式可表為：. 反應物為液態： y x[B] k[A] r. 反應物為氣態： y. B x. A. PkP r. 其速率常數k 之單位，視其 ...
7-1 反應熱 - natural.cmsh.tc.edu.tw HomePage 5 五、反應熱的性質： 1. 反應熱的大小和反應物的莫耳數成正比。即方程式係數乘以n 倍， H 值同乘以n 倍。 例：H 2(g) ＋1/2O 2(g) → H 2 O (l) H＝－285.8 kJ 2H 2(g)＋ O 2(g) → 2H 2 O (l) H＝－285.8×2 kJ 2. 正、逆反應的反應熱同值異號。
實驗十四 雙氧水分解的級數和反應速率 普通化學實驗 實驗十四 雙氧水分解級數和反應速率 - 6 - B. 催化劑的確認 1. 將步驟A 中的第3 組溶液持續反應，不需計時，反應到氧氣不再產生，此時液面可能已降到吸量管下之橡皮管中，觀察到橡皮管的液面不再
勒沙特列原理 - 維基百科，自由的百科全書 濃度改變 [編輯] 改變平衡中任一物質的濃度會使得平衡向減弱這種改變的方向移動，該體系傾向於反抗外來因素對原始平衡的改變。反過來，反應速率及產率也會因為對外界因素系統的影響而改變。 這可以用氫氣和一氧化碳生成甲醇的平衡演示:
【單元四：反應速率與平衡】 壹、反應速率： 一. 活化能： 1. 活化 ... ②速率常數k 與反應物種類、溫度、活化能、催化劑有關，而與反應物濃度無關。 .... ①平衡常數值越大，表示反應越完全，生成物量越多，但並不表示反應速率越快。
反應速率(Reaction Rate) | 科學Online – 科技部高瞻自然科學教學資源平台 反應速率(Reaction Rate) 台北市立第一女子高級中學二禮3號婕,二禮 40號 鄭佳怡/台北市立第一女子高級中學化學科周芳妃老師修改/國立台灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯 對特定反應而言，反應速率(reaction rate)的定義是單位時間內反應物或產物生成的 ...
阿瑞尼斯方程式- 維基百科，自由的百科全書 - Wikipedia 從阿瑞尼斯方程可以看出， \ \ln k 隨 \ T 的變化率與活化能 \ E_a 成正比。因此活化能越高，溫度升高時反應速率增加得越快，反應速率對溫度越敏感。如果同時存在多 ...
一級反應- 維基百科，自由的百科全書 - Wikipedia 對於反應 \ A\rightarrow 產物，一級反應是反應速率與反應物 \ A 的濃度的一次方成正比的基元反應。一級反應包括單分子基元反應。一級反應的速率方程可以寫作：.
速率定律式與反應級數| 科學Online – 科技部高瞻自然科學 ... 2010年12月7日 - 化學反應的速率定律式(rate law)是以數學方式描述反應速率和溶液中反應 ... 反應級數m與n不能直接由化學平衡方程式之係數推論出來，必須由反應 ...
2.1 化学反应速率方程式 2.1 化学反应速率方程式 1.反应物浓度与反应速率的定量关系经验告诉人们，增加反应物浓度能使反应速率加快。但对于不同的反应，或是同一反应中不同物质的浓度 ...
